LA TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA: LAS IDEAS DE LEWIS Y PAULING

Analiza:

https://www.youtube.com/watch?v=X2NaVYpke7Y  (tercera revolución de la química el trabajo de Lewis y Pauling).

Actividad:

Realiza un resumen de 10 renglones explicando el trabajo de Lewis y Pauling.

Estabilidad

Lee…

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque ello les permite pasar a una situación de menor energía, lo cual supone también mayor estabilidad.

Cuando dos átomos se unen formando un enlace químico, desprenden una energía llamada energía de enlace. Esto es de gran importancia en nuestro mundo, ya que la liberación de esa energía de enlace es la fuente de energía más utilizada hoy en el planeta Tierra.

Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de la capa de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más próximos al mismo.

Dos átomos, cuando se encuentran distantes, no interaccionan entre sí, pero conforme se van aproximando aparece una atracción entre el núcleo de un átomo y los electrones del otro. Simultáneamente, surge una repulsión entre los dos núcleos cargados positivamente y lo mismo ocurre entre los electrones de los dos átomos cargados negativamente.

Analiza: 

https://www.youtube.com/watch?v=uvZCFupdI4U   (ley del octeto)

actividad:

contesta.

¿Por qué se unen los átomos?

¿En qué consiste la regla del octeto?

Tipos de enlace químico

Lee…

Una manera sencilla de explicar el que los átomos se unan para formar diversas sustancias es suponer que se combinan para alcanzar una estructura más estable. Por esto se puede considerar al enlace químico como un incremento de estabilidad.

Para lograr ese estado ideal, los átomos suelen utilizar una o varias de estas tres estrategias: perder o ganar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos. De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Anote…

Ejemplo de enlace iónico

Metal      +      No metal =     enlace iónico

Na1         +          Cl1       =          NaCl   (cloruro de sodio)

2)8)1)             2)8)7)                 

actividad

como el ejemplo anterior, realiza el enlace iónico de los siguientes elementos químicos.

F+Li

Be+O

Mg+S

Anote…

Ejemplo de enlace covalente

No metal    +      No metal =   enlace covalente

 H1             +        O2          =     H2O (monóxido di hidrógeno)

1)                       2)6)                

actividad

como el ejemplo anterior, realiza el enlace covalente de los siguientes elementos químicos.

C4+O2

S2+O2

H1+N3

Anote…

IDEAS DE LEWIS.
Ideas básicas:

• Los electrones, especialmente los que están en la capa más externa (capa de valencia), juegan un papel fundamental en el enlace químico.
• En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro, formándose iones positivos y negativos que se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas denominadas enlaces iónicos.
• En otros casos se comparten entre los átomos uno o más pares de electrones, esta compartición de electrones se denomina enlace covalente.
• Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración electrónica especialmente estable. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con ocho electrones más externos que constituyen un octeto.
  
  

Símbolos de Lewis y estructuras de Lewis.
Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los

 ?

electrones más externos (electrones de la capa de valencia). 

Analiza…

ESTRUCTURAS DE LEWIS.

Lewis fue uno de los primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructuras de Lewis.
también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones y cada par forma una línea(enlace) que equivale a 3 electrones de los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples.

¿Qué entendiste?

 

Anote…

Regla del octeto: “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.

explique…

C4+H1=CH4              

Reglas para formar estructuras en notación de Lewis.

Anote…