3ra. revolucion de la quimica (parte 3)

Anote…

Enlace Covalente:
 
Es la Unión que es forma entre dos o más átomos que comparten electrones. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad Estos enlaces pueden ser:

Enlace Covalente No Polar:
 
Serán enlaces covalentes no polares cuando la diferencia de electronegatividad sea menor de .5

Enlace Covalente Polar:   Serán enlaces covalentes no polares cuando la diferencia de electronegatividad sea mayor de .4

Ejemplo de Enlace Covalente Polar

Analiza…

En el cloruro de hidrógeno se comparten un electrón del átomo de H y un electrón del átomo de Cl, lo cual da al H y al Cl la configuración estable de gas noble. Sin embargo, puesto que la electronegatividad del Cl (3.0) es mayor que la electronegatividad del H (2.2), el átomo de Cl atrae con mayor fuerza el par de electrones compartidos que el átomo de H. Esta atracción desigual produce un dipolo en la molécula. Existe un dipolo cuando hay una separación cargas.

Enlace covalente no polar

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.

Ejemplo de Enlace Covalente no polar

C4+H1----------->CH4

Actividad…

¿Cómo quedaría en la notación de Lewis para completar el octeto?

 

Actividad…

Elemento 1	Elemento 2	formula	Elemento más electro negativo	Elemento menos electro negativo	Diferencia de electronegativa	Enlace polar? O no polar?
S	O
C	O
H	Cl
N	H
C	H
H	P
H	O
F	Si

Los hidrocarburos Son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:                            ¦ Saturados   ¦ Alcanos               ¦ Alifáticos ¦               ¦            ¦             ¦ Alquenos               ¦            ¦ Insaturados ¦ Hidrocarburos ¦                          ¦ Alquinos               ¦                ¦ Aromáticos ALCANOS  Son compuestos de C e H (de ahí el nombre de hidrocarburos) de cadena abierta que están unidos entre sí por enlaces sencillos.     Su fórmula empírica es CnH2n+2, siendo n el nº de carbonos. Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que consiste en los prefijos met-, et-, prop-,  y but-  seguidos del sufijo "-ano".  Los demás se nombran mediante los prefijos griegos que indican el número de átomos de carbono y la terminación "-ano". FORMULA CONDENZADA            SEMI DESAROLLADA    FORMULA DESARROLLADA CH4 metano                   CH4 C2H6 etano                     CH3-CH3 C3H8 propano               CH3-CH2-CH3 C4H10 butano                CH3-CH2-CH2-CH3 Actividad… C5H12 pentano C6H14 hexano C7H16 heptano C8H18 octano C9H20 nonano C10H22 decano Fase de cierre (pentano con la teoría de Lewis) C5H12 ALQUENOS La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo doble enlace es CnH2n FORMULA CONDENZADA         SEMI DESAROLLADA CH2 meteno                         CH2 C2H4 eteno                           CH2=CH2 C3H6 propeno                      CH2 = CH – CH3 C4H8 buteno                        CH2=CH-CH2-CH3 Actividad… C5H10 penteno C6H12 hexeno C7H14 hepteno C8H16 octeno C9H18 noneno C10H20 deceno   ALQUINOS Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Su fórmula general es CnH2n-2  FORMULA CONDENZADA    SEMI DESAROLLADA C2H2 Etino               CH ≡ CH                   C3H4 propino           CH ≡ C – CH3                       C4H6 butino             CH ≡ C – CH2 –CH3                                   Actividad… C5H8 pentino C6H10 hexino C7H12 heptino C8H14 octino C9H16 nonino C10H18 decino